B【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】X、Y、Z、W、M是五种短周期主族元素,它们的核电荷数依次增大,Z2-和M3+具有相同的电子层结构,离子含有2个电子层,则Z为氧元素、M为Al元素;X和W同主族,结合X、W的原子序数与氧元素原子序数大小关系,故W处于第三周期,W原子的电子数等于Y和Z的最外电子数之和,Y的最外层电子数小于氧元素,二者最外层电子数小于12,故W为Na元素,Y为氮元素,X为氢元素或Li元素,据此进行解答。A.X、Y、Z形成的化合物可以为碳酸铵,硝酸铵中既含有离子键又含有共价键,故A错误;B.X和Z可以形成H2O2、M和Y可以形成AlN、Z和W可形成Na2O2,它们均可形成原子个数比为1:1的化合物,故B正确;C.电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小,故离子半径N3->O2->Na+>Al3+^,即Y、Z、W、M形成的简单离子半径大小关系为:Y>Z>W>M,故C错误;D.NaCl是离子晶体,AlCl3是分子晶体,NaCl熔点更高,故D错误。【点评】本题考查结构性质位置关系、晶体结构与性质、半径比较等知识,题目难度中等,推断元素是解题的关键,突破口为Z、M离子电子层结构相同,注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律之间的关系。